Dosage par titrage

Définitions

Dosage : Mesurer la concentration d’une solution.

Titrage : on s’appuie sur une réaction chimique entre une solution de concentration connue C1 (=solution titrante) qui va réagir avec la solution à titrer (ou doser) 

En suivant l’évolution de paramètres physiques mesurables (pH, conductivité) ou observables (couleur), on peut déterminer le volume équivalent (Véq).

A voir dans ce cours

protocole d'un titrage

  • Préparer la solution titrantes de concentrations connus et remplir la burette avec.
  • Verser millilitre par millilitre la solution titrante dans la solution à doser.
  • Mesurer la grandeur physique (le pH ou la conductivité) à chaque ajout en solution titrante.
  • Tracer un graphique : pH = f (V) ou σ = f (V) )
  • Mesurer le volume équivalent Veq visible par une rupture de pentes.
Montage légendé d'un dosage par titrage

Dosage par titrage colorimétrique

Objectif : Déterminer la concentration en acide étanoïque (CH3COOH) d’une solution en suivant la réaction par pHmétrie.
Graphique du pH en fonction du volume d'une solution titrante avec le domaine de couleurs des indicateurs.
Graphique du pH en fonction du volume d'une solution titrante avec le domaine de couleurs des indicateurs.
  • Avant de titrer, il faut au préalable avoir une petite idée de la valeur du saut de pH afin de choisir le bon indicateur coloré.
  • On voit bien que pour le dosage de l’acide éthanoïque précédent, l’utilisation de la phénolphtaléine est judicieuse

Dosage par titrage conductimétrique

Objectif : Déterminer la concentration en sel (chlorure de sodium NaCl) d’une solution en suivant la réaction par conductimétrie

On utilisera du nitrate d’argent (AgNO3) comme solution titrante qui formera un précipité blanc de NaCl selon l’équation de réaction : Cl + Ag+ → AgCl

Graphique de la conductivité en fonction du volume d'une solution titrante.
Graphique de la conductivité en fonction du volume d'une solution titrante.
  • Les croix bleues ciel correspondent aux mesures de conductimétrie à chaque ajout de AgNO3.
  • Les pointillés bleus correspondent au volume équivalent : volume où la réaction du titrage atteint les proportions stoekiométriques :
n(Cl) = n(Ag+)
[Cl] × V(sol NaCl) = [Ag+] × Véq
Dans le cas où Véq = 11 mL, on pourra calculer la concentration en ions Cl et donc la concentration en NaCl.

Dosage par titrage pHmétrique

Objectif : Déterminer la concentration en acide étanoïque (CH3COOH) d’une solution en suivant la réaction par pHmétrie.
On utilisera une solution de soude (ou hydroxyde de sodium NaOH) à 0,010 mol/L comme solution titrante qui réagira selon l’équation de réaction :
CH3COOH + HO → CH3COO + H2O
Graphique du pH en fonction du volume d'une solution titrante
Graphique du pH en fonction du volume d'une solution titrante
  • Les croix bleues ciels correspondent aux mesures de conductimétrie à chaque ajout de NaOH.
  • Le pic vert correspond au volume équivalent : volume où la réaction du titrage atteint les proportions stoekiométriques :
n(CH3COOH) = n(OH)
C (CH3COOH) × V(sol) = [OH] × Véq
Dans le cas où Véq = 25 mL, on pourra calculer la concentration en CH3COOH .

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