Exercices avec le pH

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Formule du pH en fonction de la concentration en ion oxonium
Je sais effectuer un calcul si …
  • J’ai écrit la formule littérale adéquate
  • J’ai personnalisé la formule littérale
  • J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
  • J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
  • J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul

Liste des exercices

Exercice 1 : pH acide

Soit une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire à 0,0267 mol/L. Sachant que c’est un acide fort, déterminer le pH de la solution.

Correction :

L’équation de réaction avec l’eau est : HCL(aq) + H2O(l) Cl(aq) + H3O+(aq)

Etant un acide fort, on peut écrire : C(HCL) = [ H3O+ ], alors

Résolution pas à pas d'un calcul sur le pH connaissant sa concentration en ion oxonium

Exercice 2 : pH basique

Soit une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire à 2,0 mmol/L. Sachant que c’est une base forte, déterminer le pH de la solution.

Correction :

Etant une base forte, on peut écrire : C(NaOH) = [ HO ], alors

Résolution pas à pas d'un calcul sur la concentration en ion oxonium connaissant son pH
Résolution pas à pas d'un calcul sur le pH

Exercice 3 : Acide fort ou faible ?

Soit une solution d’acide éthanoïque de concentration à 53,5 mmol/L. Le pH de la solution est de 2,5. L’acide éthanoïque est-il un acide faible ou fort ?

Correction :

Si l’acide éthanoïque était un acide fort alors : C(CH3COOH) = [ H3O+ ] = 53,5 mol/L. Est-ce vrai ?
Résolution pas à pas d'un calcul sur la concentration en ion oxonium connaissant son pH

Donc l’acide étatique est un acide faible. On écrira la réaction de l’acide éthanoique dans l’eau avec une double flèche :

CH3COOH + H2O(l) ↔ CH3COO(aq) + H3O+

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