A voir dans ce cours
- Oxydant et réducteur
- Couple Oxydoréducteur
- Demi-équation et équation
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Les oxydants et les réducteurs
Les EC qui cèdent des électrons sont des réducteurs.
Les EC qui captent des électrons sont des oxydants.
Ox1 + Red2 → Red1 + Ox2
Exemple :
Les ions cuivre II (Cu2+) vont réagir avec le fer solide (Fe) pour former les ions fer II (Fe2+) du cuivre solide (Cu).
Cu2+(aq) + Fe(s) → Cu(s) + Fe2+(aq)
Les couples oxydo-réducteur
On constate qu’un oxydant se transformera en son réducteur associé et vise vers ça. On parle alors de couple oxydoréducteur que l’on notera ainsi : Ox / Red
Exemple : Les 2 couples mis en jeu précédemment sont
Fe2+ / Fe et Cu2+ / Cu
Demi-équation et équation de réaction
Demi-équation d' OXYDATION
Cu2+(aq) + 2é → Cu(s)
Fe2+(aq) + 2é → Fe(s)
Les ions cuivre et fer acceptent (captent) 2 électrons pour se transformer en atome de fer ou cuivre.Demi-équation de REDUCTION
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2é
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2é
Les ions cuivre et fer acceptent (captent) 2 électrons pour se transformer en atome de fer ou cuivre.
Rédaction d'une équation de réaction
Couple Ox/Red et leur demi-équation de réaction :
Cu2+/Cu : Cu2+(aq) + 2é → Cu(s)
Fe2+/Fe : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2é
Article - Allons plus loin
Lorsqu’un un oxydant rencontre un réducteur, ils s’échangeront des électrons. Mais pas toujours… Post bac, on vous exposera pourquoi mais si vous voulez une réponse maintenant consulter ce lien externe.
Source – lachimie.net
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