Formule à savoir :
Ancienne formule :
Je sais effectuer un calcul si …
- J’ai écrit la formule littérale adéquate
- J’ai personnalisé la formule littérale
- J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
- J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
- J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul
Cours à consulter
Les données
k (Cu2+) = 12 L⋅mol-1
Exercice 1 : Absorbance du sulfate de cuivre
Soit une solution de sulfate de cuivre CuSO4 de concentration molaire C à 4,2 mmol/L. Déterminer son absorbance A ?
Donc l’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre est de 0,050.
Exercice 2 : Coefficient du diiode
A l’aide d’un spectrophotomètre, nous avons une absorbance à 0,478 d’une solution de diiode à 0,531 mmol/L à une longueur d’onde de 520 nm. Déterminer son coefficient d’absorption en L · mol-1.
Exercice 3 : Coefficient des ions cuivres
Nous avons réalisé 4 mesures d’absorbance de solution de sulfate de cuivre à différentes concentrations. Les mesures sont consignées dans le graphique ci-contre. Retrouver le coefficient des ions cuivre k(Cu2+).
Il se peut que je me trompe mais je pense que le résultat de l’exercice 1 est faux.
12*4.2*10**-3=0.05 et non 0.50
sinon super site et très intéressant et utile.
Bonjour Elias
Bien vu : il y avait une coquille à ce niveau. Elle est maintenant corrigée.
Merci pour ton retour.