Formule à savoir :
Ancienne formule :
Je sais effectuer un calcul si …
- J’ai écrit la formule littérale adéquate
- J’ai personnalisé la formule littérale
- J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
- J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
- J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul
Cours à consulter
Les données
k (Cu2+) = 12 L⋅mol-1
Exercice 1 : Absorbance du sulfate de cuivre
Soit une solution de sulfate de cuivre CuSO4 de concentration molaire C à 4,2 mmol/L. Déterminer son absorbance A ?
Donc l’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre est de 0,050.
Exercice 2 : Coefficient du diiode
A l’aide d’un spectrophotomètre, nous avons une absorbance à 0,478 d’une solution de diiode à 0,531 mmol/L à une longueur d’onde de 520 nm. Déterminer son coefficient d’absorption en L · mol-1.
Exercice 3 : Coefficient des ions cuivres
Nous avons réalisé 4 mesures d’absorbance de solution de sulfate de cuivre à différentes concentrations. Les mesures sont consignées dans le graphique ci-contre. Retrouver le coefficient des ions cuivre k(Cu2+).
Il se peut que je me trompe mais je pense que le résultat de l’exercice 1 est faux.
12*4.2*10**-3=0.05 et non 0.50
sinon super site et très intéressant et utile.
Bonjour Elias
Bien vu : il y avait une coquille à ce niveau. Elle est maintenant corrigée.
Merci pour ton retour.
Super site, il est génial pour réviser !
Bonjour Mélanie. Merci pour ton retour. Bon courage pour tes révisions.
J’aime beaucoup ce site je l’utilise tout le temps pour travailler, merci au professeur!
Bonjour Ondine. Merci pour ton retour. Bon travail.