Quantité de matière en mole

  • Post last modified:18 janvier 2022
  • Temps de lecture :1 min de lecture
  • Post category:Unités & Mesures
Son unité SI : La mole (mol)
Qu’est-ce que 1 mole ? 1 mole d’entité (chaussure, molécules …) représente une quantité de 602 214 milliards milliards de quelques choses (définition du BIPM)
Remarque

Le nombre d’Avogadro :
NA = 6,023 × 1023 mol-1

Ses instruments de mesure
Une balance : Précise au gramme près
Balance électrique précise au 1/100 de gramme près
PUIS

la formule de la masse molaire :

Son écriture littérale
n (H2O) = 0,45 mol
La quantité de matière de molécules d’eau est de 0,45 mole
n (Homme) = 6,0 × 10-17 mol
La quantité de matière d’Homme sur Terre est de 6,0 × 10-17 mole
Ses ordres de grandeurs en USI

La constante d’Avogadro

On y découvre qu’Avogadro n’est que l’initiateur et non le découvreur de cette constante. Quelle est sa valeur et son utilité ?
Source – chaine Youtube : « mediachimie »

Pour aller plus loin

  • Un article sur l’histoire détaillée de la détermination de cette constante.
  • Un article sur la mesure expérimentale de cette constante.

Cet article a 4 commentaires

  1. choukrov

    Comment le nombre d’Avogadro a-t-il été déterminé ?
    Il serait intéressant de l’expliquer pour les plus curieux.

    1. Bonjour Choukrov
      Bonne remarque : j’ai rajouté 2 liens web qui pourraient satisfaire les curieux.

  2. Nana

    Bonjour ma question est la suivante dans certain exo jarrive a appliquer la formule, mais mon soucis est quil donne un resultat en 10^–

    Exemple 5.0 mg quil faut convertir en Gramme M=173 g.mol

    D’après leur correction 5,0.10^-3 ÷ 173= 2.89.10^-5 MOL
    comment font til pour que lecriture final ressemble a sa car moi je narrive pas a faire de cet manière.

    Merci

    1. Bonjour Nana

      Ton souci concerne peut-être ta maitrise de l’écriture scientifique des résultats d’un calcul.

      Cela peut aussi venir de ta calculatrice. Si c’est celle du collège, elle ne doit pas afficher le résultat en écriture scientifique (c’est à dire : 2,89 x 10-5) mais classiquement : 0,0000289.

      Je pense avoir retrouvé l’énoncé de ton problème et te propose une correction détaillée sur page web ci-dessous :
      https://phychiers.fr/exercices-avec-la-masse-molaire/#masse_molaire_acetyl_leucine_quantite

      Espérant t’avoir aidée.

Laisser un commentaire